高一化学实验遇到的问题及解决办法

　　高一新教材中的实验和老教材相比有很大的变化，有很多具有创新性，从理论上讲是可以完成的，但在教学的过程中遇到了不少问题，课本很多实验药品的剂量和操作步骤并没有很明确的写出，以下是我在实验准备和演示中遇到的问题以及所做的一些相应的措施。

　　在必修1第三章，第一节《金属的化学性质》，纳燃烧的实验，课本设计的是把钠放在坩埚里加热让学生观察现象，可是坩埚底较深，演示时坐在下面的学生根本看不到钠燃烧的全过程，只看到有大量的烟冒出，反应后产物过氧化钠的颜色也很难观察，因为坩埚壁挡住了学生的视线，还有大量过氧化钠散发到空气中，坩埚里残留很少，也影响学生对产物颜色的观察。为了能让大部分学生更好的观察，可以用一个硬质的试管敲去一半，留下一小节两端都通风的玻璃管，把钠放在里面燃烧，这样燃烧的过程可以很清楚的观察，并且燃烧后生成的过氧化钠有一部分粘在玻璃管上可以较好的观察到它的颜色。

　　第二节《几种重要的金属化合物》中，氧化镁、氧化铁，氧化铜粉末和盐酸的反应中，课本里没有讲要用什么浓度的盐酸，在准备过程中发现用稀盐酸反应需要很长时间才能看到现象，这样在课堂演示效果很不好，也影响了课堂的进度。但是用浓盐酸反应时，和氧化酮的反应结果溶液变成了绿色，这是由于氯离子浓度太大和铜离子生成络合物的原因。我在演示时准备两中不同浓度的盐酸，浓盐酸和中等浓度的盐酸，浓盐酸用于和氧化镁和氧化铁的反应，中等浓度的用于和氧化酮的反应，这样大大的缩短了反应的时间，收到比较好的效果。

　　在同一节用氢氧化钠和硫酸亚铁制备氢氧化亚铁以及氧化成氢氧化铁的实验，因为亚铁离子非常容易被氧化成铁离子，从实验室准备的硫酸亚铁到课堂上演示时就有一部分被亚铁离子被氧化成铁离子，即使事先在硫酸亚铁溶液中放入铁粉，在上层溶液也还有很多的铁离子，实验中看不到氢氧化亚铁是白色的现象，我在演示实验时采取了课堂制备亚铁离子，用一个小烧杯倒入少量的硫酸铁溶液然后加入铁粉，振荡烧杯直到溶液全变成绿色时马上用试管取出一部分加入氢氧化钠，这样就可以看到有白色的氢氧化亚铁生成。在氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁时，放置了很久也看不到有红褐色的氢氧化铁，最好将试管摇一摇，让一部分氢氧化亚铁粘在试管壁暴露在空气中，在试管壁很快就能看到有红褐色的氢氧化铁出现，这就可以说明氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁的全过程。

　　必修2第一章第二节《元素周期律》中镁条用砂纸磨去表面的氧化膜放入加有酚酞的水中观察现象在和加热到水沸腾后进行比较，本来没加热是不会有红色现象出现，但是如果镁条用砂纸磨后没有擦干净就进行实验很快就会出现红色的现象，这样加热和不加热都有红色出现就不能说明问题了。最好是将打磨过的镁条先用蒸馏水洗一洗擦干后再放进加有酚酞的水里，这样就不会出现上面说的那种两个都变红的现象。在比较镁和铝与2mol/L的盐酸反应时，如果将铝片没有磨掉表面的氧化膜就直接放进盐酸中，过很久也没有看到有气泡产生，学生会以为不发生反应，起到误导作用。其实是因为铝表面的氧化膜在常温下和稀盐酸反应非常缓慢很久都看不到现象。将铝片磨去氧化膜再放进去就很快能见到有气泡冒出。

　　以上是在教学中遇到的问题并想出一些相应的措施，一些做法可能还要改进