课题1 生活中见的盐【学习目标】1、了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。2、掌握碳酸根离子的检验法。3、理解复分解反应及复分解反应发生的条件。4、了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。5、掌握碳酸根离子的检验法。6、理解复分解反应及复分解反应发生的条件。【学习过程】自主学习阅读课本后填空： 1、在工业上，_________广泛用玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。2、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它们都是重要的_________，碳酸钙还可用作_________。3、_________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。4______________________________________________________________叫做复分解反应。5、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有________生成时，复分解反应才可以发生。探究学习考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日生活中的用途；能区分典型见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能见的化学反应考点一、见的盐 物 质俗 称物理性质用 途氯化钠食 盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积（降低的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶水用玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：温时在空气中放置一时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有 |
