浅析化学方程式的掌握方法

化学方程式是元素化合物知识的灵魂，是物质化学性质的具体呈现形式，是物质之间转化的纽带，是推断物质和化学计算的依据。皮之不存，毛将焉附？以我多年教化学的体会，化学方程式是认识物质化学性质是的起点，是学习化学必需掌握的工具。工欲善其事，必先利其器，毫不夸张地说化学方程式的掌握好坏是学习化学成败的关键，化学方程式的熟练掌握是打开化学知识殿堂的金钥匙。现就化学方程式的掌握方法做粗浅的分析。

化学方程式的掌握首先是记忆，然后是书写，在记忆的基础上熟练书写，在书写的过程中牢固记忆，这才算是掌握，可谓相辅相成，相得益彰。要想牢固记忆化学方程式，就得发现其规律，采用交叉分类法将化学方程式进行分类，即按基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；按有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应；按有无离子参加，分为离子反应和非离子反应，然后抓住每类反应的特点，进行归类记忆，对特殊反应特别记忆，这样记忆效率会明显提高。现对每类反应的特点进行简要的分析。

一、四种基本类型的化学方程式的特点

1. 化合反应即“多合一”(与分解反应相反)如：Na₂O + H₂O = 2NaOH

2. 分解反应即“一分多”(与化合反应相反)如：CaCO₃ CaO + CO₂↑

3. 置换反应即“一顶一”(与复分解反应有共性)

①金属顶金属如：Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

②金属顶非金属如：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

③非金属顶金属如：H₂ + CuO Cu + H₂O

④非金属顶非金属如：Cl₂ + 2KBr = Br₂ + 2KCl

4. 复分解反应即“离子与离子互换” (与有置换反应共性)

如：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH

二、氧化还原反应化学方程式的特点：电子守恒→原子守恒

1.一般的氧化还原反应

如：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

2.特殊的氧化还原反应

①歧化反应（与归中反应相反）同种物质中一种元素的化合价由中间变两边

如：高中化学必修1中Na₂O₂与H₂O , Na₂O₂与CO₂ ; Cl₂与H₂O，Cl₂与碱；NO₂与H₂O等的反应。

②归中反应（与歧化反应相反）不同物质中的同种元素的化合价由两边变中间。如：2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

③可靠拢不交叉的氧化还原反应，同一反应中只有一种元素的化合价变化，按化合价由低到高或由高到低排序，反应后化合价不能越位。

如：H₂S + H₂SO₄(浓) = S↓+ SO₂↑+ 2H₂O

三、离子反应方程式的特点：在溶液中进行有离子参与的反应

1.如果只是离子反应不是氧化还原反应的特点：电荷守恒→原子守恒

如：CaCO₃ +2H⁺ = Ca²⁺ +H₂O + CO₂↑

2. 如果既是离子反应又是氧化还原反应的特点：电子守恒→电荷守恒→

原子守恒

如：Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O

四、特殊的化学反应方程式

1.H₂、CO还原氧化物的反应，抓氧化物中氧原子的个数书写。

如：3CO + Fe₂O₃ 2Fe +3CO₂

2.工业生产H₂SO₄沸腾炉里的反应,用奇偶法配平。

4FeS₂ + 11O₂ 8SO₂ + 2Fe₂O₃

3.金属与碱溶液产生H₂的反应,抓唯一性。

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

4.非金属与碱溶液产生H₂的反应，抓唯一性。

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

5.工业制粗硅的反应，生成物易错写成CO₂ 。

SiO₂ + 2C Si(粗硅) + 2CO↑

6.用饱和FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体的反应，用等号，生成物注明胶体。

FeCl₃ + 3H₂O Fe(OH)₃(胶体) + 3HCl

7.Fe与H₂O(g)的反应，生成物易错写成Fe₂O₃ ，H₂易错打箭头。

3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂

综上所述，对于化学方程式的掌握要归类找规律，抓特点，做到举一反三，触类旁通，达到融会贯通，记忆才牢固。对于特殊反应才用特别记忆，还要采用“运动记忆法”，即在书写中加深映象，用写强记，用记促写，这样就能达到事半功倍，熟练掌握的效果，以上的分析只是我在多年的教学中的一点感悟，仅为一己之见，若能为读者起到抛砖引玉的作用，笔者会感到由衷的高兴，若有不妥之处，望提出宝贵意见。